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Questão 01 (Química Geral – Modelos Atômicos e Ligações)

O fenômeno da luminescência em dispositivos de OLED (Organic Light-Emitting Diode) baseia-se na transição de elétrons entre orbitais moleculares.

Esse processo remete ao conceito histórico de que os elétrons ocupam níveis de energia discretos e que a luz é emitida quando um elétron retorna a um estado de menor energia.

Além disso, a eficiência desses dispositivos depende da geometria das moléculas orgânicas, frequentemente determinada pela hibridização do átomo de carbono. Considerando uma molécula onde o carbono realiza uma ligação dupla e duas ligações simples, a hibridização desse átomo e o modelo atômico que fundamenta o salto eletrônico são, respectivamente:

1. A) sp³, Dalton.
2. B) sp², Schrodinger.
3. C) sp, Rutherford.
4. D) sp³d, Thomson.
5. E) sp², Bohr.

Questão 02 (Química Geral – Estequiometria)

A amônia (NH₃) é fundamental para a produção de fertilizantes e é obtida pelo processo Haber-Bosch: N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g) Em uma unidade industrial, foram misturados 140 kg de gás nitrogênio e 40 kg de gás hidrogênio.

Sabendo que o rendimento global do processo é de 80%, a massa de amônia produzida, em quilogramas, é aproximadamente: (Dados: Massas molares: N = 14 g/mol; H = 1 g/mol)

1. A) 170 kg.
2. B) 136 kg.
3. C) 180 kg.
4. D) 152 kg.
5. E) 120 kg.

Questão 03 (Físico-Química – Soluções)

Um técnico em análises clínicas precisa preparar uma solução de ácido clorídrico (HCl) para um procedimento de titulação. Ele dispõe de um frasco de HCl concentrado com densidade 1,20 g/mL e título de 36,5% em massa.

O volume de ácido concentrado necessário para preparar 2 litros de uma solução de HCl na concentração de 0,6 mol/L é: (Dados: Massa molar: HCl = 36,5 g/mol)

1. A) 100 mL.
2. B) 50 mL.
3. C) 120 mL.
4. D) 200 mL.
5. E) 150 mL.

Questão 04 (Físico-Química – Termoquímica)

O hidrogênio é considerado o combustível do futuro por sua alta densidade energética e baixo impacto ambiental. Considere as seguintes equações termoquímicas: I. H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(l) ΔH = -286 kJ/mol II. C(grafite) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = -394 kJ/mol III. CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH = -890 kJ/mol

A partir desses dados, a variação de entalpia para a reação de reforma do metano para produzir hidrogênio (CH₄ + 2 H₂O → CO₂ + 4 H₂) é:

1. A) -252 kJ/mol.
2. B) +252 kJ/mol.
3. C) -160 kJ/mol.
4. D) +310 kJ/mol.
5. E) +116 kJ/mol.

Questão 05 (Físico-Química – Eletroquímica)

A proteção catódica é uma técnica usada para controlar a corrosão de uma superfície metálica, tornando-a o cátodo de uma célula eletroquímica.

Um método comum é conectar o metal a ser protegido a um “ânodo de sacrifício”.

Para proteger uma tubulação de ferro (E°red = -0,44 V), qual dos metais abaixo seria o mais indicado como ânodo de sacrifício? (Dados de potenciais padrão de redução: Cu²⁺/Cu = +0,34 V; Ag⁺/Ag = +0,80 V; Mg²⁺/Mg = -2,37 V; Sn²⁺/Sn = -0,14 V; Ni²⁺/Ni = -0,25 V)

1. A) Cobre.
2. B) Prata.
3. C) Magnésio.
4. D) Estanho.
5. E) Níquel.

Questão 06 (Química Orgânica – Funções)

A adrenalina é um hormônio e neurotransmissor que prepara o corpo para situações de “luta ou fuga”.

Sua estrutura molecular apresenta um anel aromático com duas hidroxilas em carbonos vizinhos, uma cadeia lateral contendo uma hidroxila em um carbono saturado e um grupo funcional derivado da amônia.

As funções orgânicas presentes na estrutura da adrenalina são:

1. A) Fenol, álcool e amina primária.
2. B) Álcool, éter e amina secundária.
3. C) Fenol, álcool e amina secundária.
4. D) Enol, fenol e amida.
5. E) Álcool, fenol e amina terciária.

Questão 07 (Química Orgânica – Reações)

O biodiesel é produzido através da reação de transesterificação, onde triglicerídeos (triésteres de ácidos graxos e glicerol) reagem com um álcool de cadeia curta (metanol ou etanol) na presença de um catalisador.

Nesse processo, além do biodiesel (ésteres de ácidos graxos), o subproduto formado é o:

1. A) Ácido acético.
2. B) Etilenoglicol.
3. C) Propan-1,2,3-triol (glicerina).
4. D) Etanol residual.
5. E) Sabão de sódio.

Questão 08 (Físico-Química – Eletroquímica/Eletrólise)

Na eletrólise ígnea do cloreto de sódio (NaCl), ocorre a decomposição do sal fundido em sódio metálico e gás cloro.

Para produzir 460 g de sódio metálico, a carga elétrica total que deve atravessar a célula eletrolítica é de: (Dados: Massa atômica:

Na = 23 g/mol; Constante de Faraday = 96.500 C/mol)

1. A) 1.930.000 C.
2. B) 965.000 C.
3. C) 482.500 C.
4. D) 230.000 C.
5. E) 193.000 C.

Questão 09 (Química Orgânica – Isomeria)

O ácido maleico e o ácido fumárico são isômeros espaciais que possuem a mesma fórmula molecular (C₄H₄O₄).

O ácido maleico é o isômero cis, enquanto o ácido fumárico é o isômero trans.

Essa diferença estrutural confere propriedades físicas distintas, como o ponto de fusão e a solubilidade em água. O tipo de isomeria que ocorre entre esses dois ácidos é a:

1. A) Isomeria de função.
2. B) Isomeria geométrica (diastereoisomeria).
3. C) Isomeria óptica (enantiomeria).
4. D) Isomeria de compensação (metameria).
5. E) Isomeria de cadeia.

Questão 10 (Química Geral – Ligações e Forças Intermoleculares)

A solubilidade de substâncias orgânicas em água depende da capacidade da molécula de formar ligações de hidrogênio ou de possuir caráter polar.

Moléculas como o etanol (CH₃CH₂OH) são miscíveis em água em qualquer proporção, enquanto o hexano (C₆H₁₄) é praticamente insolúvel.

Essa diferença de solubilidade é explicada pelo fato de que:

1. A) O etanol é apolar e o hexano é polar.
2. B) A molécula de etanol estabelece interações dipolo-dipolo com a água.
3. C) O hexano possui o grupo hidroxila, que repele a água.
4. D) O etanol forma ligações de hidrogênio com as moléculas de água devido à sua hidroxila.
5. E) O hexano é mais denso que a água, impedindo a mistura.